للأعضاء الدوافير فقط

مسكين بوحضرم · #1 (**permalink**) 03-10-2008, 05:25 PM

تحديد الكتل الجرامية للمواد الصلبة (غير المتطايرة)

س1/ احسب درجة غليان المحلول الناتج من اذابة 18.4 جم من الجلسرول C3H8O3 في 2كجم من الماء ( ثابت غليان الماء = 0.51م/مولال)
الكتلة الذرية = C=12 H=1 O=16?

__________________________________________________ ____________________

س2/ عند اذابة 2025جم من مركب مجهول في 150 جم من الهكسان الحلقي فارتفعت درجة الغليان 0.481 م (ثابت الغليان= 2.79م/مولال)
اوجد الكتلة الجزيئة للمركب؟

__________________________________________________ _____________________

س3/ احسب درجة غليان محلول مكون من اذابة 29.25 جم من كلوريد الصوديوم (الكتروليت قوي) في كجم واحد من الماء (ثابت ارتفاع درجة غليان الماء = 0.15م/مولال) Na=23 CL=35.5?
__________________________________________________ _____________________

س4/ اذيب 99 جم من مركب مجهول في 669جم من الماء فوجد ان درجة تجمد المحلول = -0.96 م (ثابت الإنخفاض في درجة تجمد الماء = 1.86 م/مولال) احسب الكتلة الجزيئية لهذا المركب؟
__________________________________________________ _____________________

س5/ اذا علمت ان درجة تجمد محلول مائي هو -10.4م وثابت التجمد للماء = 1.86م/مولال وثابت الغليان للماء = 0.15 م /مولال فاحسب درجة غليان المحلول؟
__________________________________________________ ________________________

س6 / يتجمد البنزين عند 5.45 م ولوحظ ان محلولا يحتوي على 4.24 جم من C2H4CL2 مذابة في 115.3 جم من البنزين فكان مقدار تجمد
المحلول 3.55م فما مقدار ثابت تجمد البنزين؟ C=12 CL=35.5 H=1
__________________________________________________ _______________________

س7/ CaX2 ملح لأحد املاح هاليدات الكالسيوم فإذا اذيب 5جم من الملح في 100 جم من الماء فكانت درجة غليان المحلول 100.689 درجة مئوية وثابت الغليان 0.51 درجة /مولال ( X=CL= 35.5 Br=80 I=127 Ca=40 ) فاحسب الكتلة الجزيئية والصيغة الجزيئية علماً بأن الملح الكتروليت قوي؟
__________________________________________________ _____________________

س8/ يحتوي محلول على 4.32 جم من C10H8 في 150 جم من ثنائي بروميد الإيثيلين وتجمد المحلول عند 7.13م فإذا كانت درجة تجمد المذيب النقي= 9.79 م فما قيمة ثابت تجمد المذيب؟ ( H=1 C=12 )
__________________________________________________ ______________________

س9/ اي من المحلولين يكون فيه الضغط البخاري للماء اكبر من الآخر عند 25 درجة مئوية من NH4NO3 ام 0.15 مولال من Na2SO4 ؟ فسر اجابتك؟
__________________________________________________ ______________________

اللهم صلي وسلم على نبيك محمد صلى الله عليه وسلم

عصر الكيمياء · #2 (**permalink**) 03-10-2008, 11:08 PM

[SIZE="6"]"السلام عليك ورحمة الله وبركاته
أولاً : وقبل أن أكتب لك حلول هذه المسائل أريد أن أوضح لك بأنني دمجت القوانين معاً في قانون واحد بالطريقة التالية:
1) الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الارتفاع في درجة الغليان × التركيز بالمولالية
2) التركيز بالمولالية = عدد مولات المذاب ÷ وزن المذيب بالكجم
3) عدد المولات = وزن المادة المذابة بالجرام ÷ الوزن الجزيئي
وأصبح القانون : الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الارتفاع في درجة الغليان × وزن المادة بالجرام
وزن المذيب بالكجم × الوزن الجزيئي
وإذا كان إلإلكتروليت قوي يصبح القانون :
الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الارتفاع في درجة الغليان × وزن المادة بالجرام × عدد الأيونات
وزن المذيب بالكجم × الوزن الجزيئي
ونفس الطريقة تتبع مع حالة التجمد :
الانخفاض في درجة التجمد = ثابت الانخفاض في درجة التجمد × وزن المادة بالجرام
وزن المذيب بالكجم × الوزن الجزيئي

وإذا كان إلإلكتروليت قوي يصبح القانون :
الانخفاض في درجة التجمد = ثابت الانخفاض في درجة التجمد × وزن المادة بالجرام × عدد الأيونات
وزن المذيب بالكجم × الوزن الجزيئي
علماً أن:
الارتفاع في درجة الغليان = درجة غليان المحلول – درجة غليان المذيب النقي
الانخفاض في درجة التجمد = درجة تجمد المذيب النقي – درجة تجمد المحلول
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــ

ج1 / نحسب الوزن الجزيئي للمذاب = (3×12) + (8×1) + (3×16) = 92جم / مول
الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الارتفاع في درجة الغليان × وزن المادة بالجرام
وزن المذيب بالكجم × الوزن الجزيئي
الارتفاع في درجة الغليان = 0.51 × 18.4 = 0.051 ْم
2 × 92
إذن درجة غليان المحلول = 100 + 0.051 = 100.051 ْم

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــ

ج2 / الوزن الجزيئي = ثابت الارتفاع في درجة الغليان × وزن المادة بالجرام
الارتفاع في درجة الغليان × وزن المذيب بالكجم
الوزن الجزيئي = 2.79 × 2.25 = 87.01 جم / مول
0.51 × 0.481
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ج3 / الوزن الجزيئي = (23×1) + (35.5 ×1) = 58.5 جم / مول
NaCl ـــــــــــــــــــ> Na+ + Cl - .. المعادلة تعني أن كل مول من الملح ينتج مولين من الأيونات
الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الارتفاع في درجة الغليان × وزن المادة بالجرام × عدد الأيونات
وزن المذيب بالكجم × الوزن الجزيئي

الارتفاع في درجة الغليان = 0.51 × 29.25 × 2 = 0.51 ْم
1 × 58.5
درجة غليان المحلول = 100 + 0.51 = 100.51 ْم

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ج4 / الانخفاض في درجة التجمد = درجة تجمد المذيب النقي – درجة تجمد المحلول
الانخفاض في درجة التجمد = صفر– (- 0.96) = 0.96 ْم
الوزن الجزيئي = ثابت الانخفاض في درجة التجمد × وزن المادة بالجرام
الانخفاض في درجة التجمد × وزن المذيب بالكجم
الانخفاض في درجة التجمد = 1.86 × 99 = 286.72 جم / مول
0,669 × 0.96

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ج5 / 1) الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الارتفاع في درجة الغليان × التركيز بالمولالية
الارتفاع في درجة الغليان ÷ ثابت الارتفاع في درجة الغليان = التركيز بالمولالية .......1
2) الانخفاض في درجة التجمد = ثابت الانخفاض في درجة التجمد × التركيز بالمولالية
الانخفاض في درجة التجمد ÷ ثابت الانخفاض في درجة التجمد = التركيز بالمولالية .......2

من 1 , 2 نجد أن :
الارتفاع في درجة الغليان ÷ ثابت الارتفاع في درجة الغليان = الانخفاض في درجة التجمد ÷ ثابت الانخفاض في درجة التجمد

س ÷ 0.51 = 10.4 ÷ 1.86 =====> الارتفاع في درجة الغليان = 2.85 ْم

درجة غليان المحلول = 2.85 + 100 = 102.85 ْم

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ج6 / الوزن الجزيئي = (2×12) + (4×1) + (35.5×2) = 99 جم / مول
الانخفاض في درجة التجمد = درجة تجمد المذيب النقي – درجة تجمد المحلول = 5.45 – 3.55 = 1.9 ْم
الانخفاض في درجة التجمد = ثابت الانخفاض في درجة التجمد × وزن المادة بالجرام
وزن المذيب بالكجم × الوزن الجزيئي

1.9 = ثابت الانخفاض × 4.24
0.1153 × 99
ثابت الانخفاض = 5.12 ْ / مولال

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ج7 / Ca+ + 2X- ـ<ــــــــــــــــــ CaX2
الارتفاع في درجة الغليان = درجة غليان المحلول – درجة غليان المذيب النقي
الارتفاع في درجة الغليان = 100.689 – 100 = 0.689 ْم
الوزن الجزيئي = ثابت الارتفاع في درجة الغليان × وزن المادة بالجرام × عدد الأيونات
الارتفاع في درجة الغليان × وزن المذيب بالكجم

الوزن الجزيئي = 0.51 × 5 × 3 = 111 جم / مول
0.689 × 0.1

الوزن الجزيئي CaCl2 = 111 جم / مول , الوزن الجزيئي CaBr2 = 200 جم / مول ,
الوزن الجزيئي CaI2 = 294 جم / مول

الصيغة الجزيئية لهذا المركب هي CaCl2

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ج8 / الوزن الجزيئي = (12×10) + (8× 1) = 128 جم / مول
الانخفاض في درجة التجمد = درجة تجمد المذيب النقي – درجة تجمد المحلول
الانخفاض في درجة التجمد = 9.79 – 7.13 = 2.66 ْم

الانخفاض في درجة التجمد = ثابت الانخفاض في درجة التجمد × وزن المادة بالجرام
وزن المذيب بالكجم × الوزن الجزيئي

2.66 = ثابت الانخفاض × 4.32
0.15 × 128
ثابت الانخفاض = 11.82 ْ / مولال
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ج9 / الضغط البخاري يعتمد على التركيز المولالية .. وبما أن التركيز في كلا المحلولين واحد = 0.15 مولال
إذن الضغط البخاري للماء عند إذابة NH4NO3 أو Na2SO4 متساوٍ

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

أرجو أن أكون قد أفدتك وأسأل الله لك التوفيق والسداد

ونعتذر على التأخير
أختك[/SIZE][/size]

مسكين بوحضرم · #3 (**permalink**) 03-11-2008, 12:09 AM

جزاك الله خيراً صراحة هذا شيء مو مستغرب منك وفقك الله لما يحبه ويرضاه وشكراً لك يااختي على هذا المجهود الرائع ونتمنى منك المزيد
__________________________________________________ ____________________

اللهم صلي وسلم على نبينا محمد صلى الله عليه وسلم

عصر الكيمياء · #4 (**permalink**) 03-11-2008, 01:51 PM

اللهم صلي على محمد

أعذرني يا أخي حليت المسائل على عجل .. لكن لما شفتها الحين طلع إجابة السؤال الأخير فيها نظر

من المعلوم أن الضغط البخاري للمذيب يعتمد على التركيز بالمولالية

ولكن NH4NO3 إذا تفكك يعطي أيونين وهما كما في المعادلة : NH4NO3ـــــــــــــــ> NH4 + NO3

أما Na2SO4 فإنه عند تفككه يعطي ثلاث أيونات : Na2SO4 ـــــــــــــــــــــ>2Na + SO4

وكلما قل عدد الأيونات قل التركيز

وبما أن الضغط البخاري يقل بزيادة التركيز فإن الضغط البخاري للماء عند إذابة NH4NO3 أكبر من الضغط البخاري له عند إذابة Na2SO4

لأن عدد الأيونات الناتجة عن Na2SO4 أكثر من NH4NO3

وأعتذر أخرى .. ونحن في خدمتكم

سدد الله خطاكم

أختك

مسكين بوحضرم · #5 (**permalink**) 03-11-2008, 02:03 PM

شكراً وماتقصرين جعلها الله كل ماتفعلينه من خير في ميزان حسناتك انه سميع مجيب الدعاء
_______________________________________________
اللهم صلي وسلم على نبيك محمد صلى الله عليه وسلم

أدوات الموضوع
مشاهدة صفحة طباعة الموضوع أرسل هذا الموضوع إلى صديق
انواع عرض الموضوع
العرض العادي الانتقال إلى العرض المتطور الانتقال إلى العرض الشجري

المواضيع المتشابهه
الموضوع	كاتب الموضوع	المنتدى	مشاركات	آخر مشاركة
للأعضاء الدوافير فقط 2	مسكين بوحضرم	منتدى الكيمياء	8	03-14-2008 02:19 PM
طلب للأعضاء وخاصة ( أبو سفر)	همم5	منتدى تعليم الكبار	0	03-05-2008 08:29 AM
صوره لبعض أعضاء المنتدى كانوا من الدوافير قبل 40 سنه كل واحد يعرف بنفسه	راس عيطا	المنتدى العام	24	12-18-2007 07:10 PM
تحية للأعضاء	محمد عوض كيخا	منتدى برنامج معارف	0	04-19-2006 10:12 PM
هدية للأعضاء	المربي الفاضل	المنتدى العام	3	01-27-2002 06:25 AM