السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

أخي الكريم سوف أوضح لك بعض النقاط المهمة قبل أن أجيب هناك عدة عوامل تؤثر على درجة الغليان والذائبية وهي:

1- [U]القطبية /[/U] هي مقدار الفرق في السالبية الكهربائية بين الذرتين ...بمعنى أن هناك ذرة لها سالبية عالية وأخرى منخفضة

وكلما زاد هذ الفرق زادت القطبية للرابطة بين الذرتين ومنها ...C – O ,,, H – O ,,, C = O

والرابطة بين الهيدروجين والأكسجين أكثر قطبية

(وهذا ما يجعل الأغوال أكثر قطبية من بقية المركبات الأخرى عدا الأحماض)

أما الرابطة بين C – C ,,,,C – H فهي غير قطبية (مثل الهيدروكربونات)

2- الرابطة الهيدروجينية [/U]/ وهي رابطة تنشأ بين ذرة هيدروجين مرتبطة بذرة لها سالبية كهربائية عالية في نفس المركب

وبين ذرة أخرى لها سالبية كهربايئة عالية في مركب آخر

(أي أن ذرة الهيدروجين واقعة بين ذرتين لهما سالبية كهربائية عالية إحداهما في نفس المركب والأخرى في مركب آخر)

3- [U]الكتلة الجزيئية[/U] / مجموع الكتل الذرية للعناصر المكونة للمركب

[U]درجة الغليان [/U]/ تعتمد على العوامل الثلاث السابقة وكلما زادت (القطبية – عدد الروابط الهيدروجينية – الكتلة الجزيئية)

تزداد درجة الغليان أي أن العلاقة طردية

[U]الذائبية / تعتمد على العوامل الثلاث السابقة وكلما زادت (القطبية – عدد الروابط الهيدروجينية وإمكانية تكوينها مع الماء)

زادت ذائبية المركب في الماء أي أن العلاقة طردية

أما إذا زادت الكتلة الجزيئية دون زيادة مصاحبة لها في القطبية والرابطة الهيدروجينية فإن مقدار ذوبان المركب في الماء

تقل أي أن العلاقة عكسية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــ
ج/ تزايد درجة الغليان من الفلور إلى اليود نتيجة لزيادة عدد الإلكترونات والتي تسبب زيادة في قوى فاندرفال الموجودة

بين الجزيئات مما يؤدي إلى زيادة في درجة الغليان لليود لأن وزنه الجزيئي _الذي يعتمد على عدد الالكترونات_ أكبر من الفلور
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــ

[u][color="red"]الأحماض العضوية[/U[/COLOR]] تحتوي على C – O ,,, H – O ,,, C = O لذلك فهي قطبية وقطبيتها أعلى من جميع
المركبات وتكون بين جزيئاتها رابطتين هيدروجينيتين وكذلك تكونها مع الماء

لذلك فإنها أعلى المركبات العضوية في درجة الغليان وكذلك في الذائبية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــ

[U]الأغوال[/U] تحتوي على C – O ,,, H – O لذلك فهي قطبية وقطبيتها أعلى من جميع المركبات ماعدا الإحماض

العضوية وتكون بين جزيئاتها رابطة هيدروجينية واحدة وكذلك تكونها مع الماء

لذلك فإنها أعلى المركبات العضوية في درجة الغليان وكذلك في الذائبية (ما عدا الأحماض )

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــ

[U]الاسترات [/U] تحتوى على C = O ,,, C – O لذلك فهي قطبية وتكون رابطة هيدروجينية واحدة مع الماء فقط وبالتالي فهي أقل من

الأغوال في درجة الغليان وكذلك الذائبية

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــ

[u]الألدهيدات والكيتونات[/U] تحتوى على C = O لذلك فهي قطبية وتكون رابطة هيدروجينية واحدة مع الماء فقط وبالتالي فهي أقل من الأغوال

والاسترات في درجة الغليان وكذلك الذائبية

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــ

[U]الإيثرات[/U] تحتوي على C – O لذلك فهي قطبية وتكون رابطة هيدروجينية واحدة مع الماء فقط وبالتالي

فهي أقل من الأغوال والاسترات والالدهيدات والكيتونات في درجة الغليان وكذلك الذائبية

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــ

[u]هاليدات الألكيل[/U] تحتوي على C – X حيث X أحد الهالوجينات وهي أقل في السالبية من الأكسجين

وبالتالي فهي أقل من مركبات الأكسجين في القطبية وتكون رابطة هيدروجينية واحدة مع الماء فقط

لذلك فهي أقل من الأغوال والاسترات والايثرات في درجة الغليان وكذلك الذائبية

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــ


الهيدروكربونات [color="purple"]مركبات غير قطبية ولا تكون روابط هيدروجينية بين الجزيئات

ولا تكون مع الماء لعدم وجود ذرة لها سالبية كهربائية عالية لذلك فإن درجة غليانها منخفضة جداً كما وأنها لا تذوب في الماء[/COLOR]


أسأل الله لك التوفيق والسداد

أختك

ماادري كيف ارد لك الجميل ياختي عصر الكيمياء
شكراً لك وامتمنى من الله ان يوفقك دنيا وآخرة
اخوك مسكين بوحضرم