Content on this page requires a newer version of Adobe Flash Player.

Get Adobe Flash player

Content on this page requires a newer version of Adobe Flash Player.

Get Adobe Flash player

Armco FX هي شركة وساطة واستثمار عالمية مرخصة ومتخصصة في أسواق المال العالمية.
برنامج مدرستي نت - عصر التحول الرقمي
العسل الحر


منتدى الكيمياء هنا يوجد هنا يوجد لتحاضير ، توزيع المناهج ، أسئلة الاختبارات النصفية والنهائية للمواد العلمية ( (الكيمياء )

إضافة رد
تجارب وأدوات بديلة
قديم منذ /27-04-2016, 04:46 PM   #1 (permalink)

عضو جديد

أطيب العود غير متواجد حالياً

 رقم العضوية : 495743
 تاريخ التسجيل : Feb 2010
 المشاركات : 12
 النقاط : أطيب العود is on a distinguished road

افتراضي تجارب وأدوات بديلة

التجربة الاولى:
أسم التجربة: الكشف عن عناصر المجموعة الاولى باللهب



المواد: سلك نحاس(يعرى من سلك كهرباء)
كلوركس(مزيل البقع)
ملح طعام
هيدروكسيد صوديوم (تباع لتسليك المغسلة وهي على شكل حبييات بيضاء)
الادوات:البوتوجاز المستخدم في البيت ولكن لابد أن يكون اللهب أزرقاً.
طريقة عمل التجربة :
يغمس سلك النحاس في الكلوركس ثم في الملح ويعرض على اللهب
المشاهدة : ينتج لنا لون اللهب أصفراً
الاستنتاج :دل على وجود الصوديوم لانه يكون مع اللهب الون الأصفر
وسلامتكم................







  رد مع اقتباس

تجارب وأدوات بديلة
قديم منذ /27-04-2016, 04:49 PM   #2 (permalink)

عضو جديد

أطيب العود غير متواجد حالياً

 رقم العضوية : 495743
 تاريخ التسجيل : Feb 2010
 المشاركات : 12
 النقاط : أطيب العود is on a distinguished road

افتراضي

التجربة الثانية:
اسم التجربة:فصل عنصري الاكسجين والهيدروجين من الماء:h


المواد: الماء
الادوات: أسلاك كهرباء - زجاج عصير شفاف - بطارية(9فولت)أومحول - لوحين نحاس وزنك(تأتي بالنحاس من الكيابل المقطوعة أو أى قطعة نحاسية أما الزنك من الشينكو ) وعاء بلاستيكي له قعر مناسب(أي عمق)
طريقة العمل:
تملاء الزجاجات بالماء تماماً وكذلك الوعاء البلاستيكي ثم تقلب الزجاجات وهي مليئة بالماء في الوعاء بحيث لا يخرج من الزجاجات شيء من الماء الذي فيها ( الزجاجات الان مقلوبةفي داخل الوعاء)ثم تضع في إحدى الزجاجتين لوح النحاس ثمتوصله بالقطب السالب للبطارية أما الاخرى(الزنك) توصل بالقطب الموجب
المشاهدة: خروج فقاقيع من اللوحين
النتيجة: الاكسجين في القطب الموجب والهيدروجين في القطب السالب وللتأكد الهيدروجين يشتعل
وسلامتكم








  رد مع اقتباس
تجارب وأدوات بديلة
قديم منذ /27-04-2016, 04:53 PM   #3 (permalink)

عضو جديد

أطيب العود غير متواجد حالياً

 رقم العضوية : 495743
 تاريخ التسجيل : Feb 2010
 المشاركات : 12
 النقاط : أطيب العود is on a distinguished road

افتراضي

1- قشر البيض المكسور هو شكل من أشكال كربونات الكالسيوم( CaCO3) ويمكن
استخدامه في إجراء بعض التفاعلات الكيميائية

2- ملح الطعام ( NaCl ) مركب كيميائي يمكن ان نستخدمه في اجراء بعض التفاعلات
والظواهر الكيميائية

3- استخدام فرن المطبخ او شمعة للتسخين بدلاً من موقد بنسن

4- يمكن استعمال علب المربى او العسل الصغيرة بدلاً من أنابيب الاختبار

5- يمكن فصل رأس زجاجة سائل غسل الصحون للحصول على قمع

6-القطارات يمكن أن نحصل عليها من زجاجات نقط العين او الأذن المتوفرة في صيدلية البيت

7- ميزان المطبخ يمكن استخدامة لوزن المواد المستخدمة في إجراء التجارب

8- البيكنج بودر ممكن استخدامه في بعض التفاعلات حيث يحتوي على بيكربونات الصوديوم NaHCO3 )

9- الليمون والبرتقال مصدران مهممان لحمض الستريك ولكن تكون النسبة أعلى في الليمون

10- البطاريات الجافة ممكن أن نحصل عليها من خلال المسجل أو الراديو لتكون مصدر بسيط للتيار الكهربائي حيث يكون التيار الكهربائي ناتج عن احداث تفاعل اكسدة واختزال ينتج عنهفرق حهد كهربائي

11- بطاريات أكسيد الفضة وتتميز بحجمها الصغير ونجدها في الساعات وبعض أجهزة التصوير
وهي تتكون من قطبين قطب الخارصين السالب وقطب اكسيد الفضة الموجب

12- بطارية السيارة مصدر لحمض الكبريت وايضاً مصدر للتيار الكهربائي

13- للحصول على النحاس يمكن تعرية السلك الهربائي من غطائه

14- يمكن إستخدام أقلام الرصاص كاقطاب بدلاً من الكربون

15- الخل يمكن أن نستخدمة كحامض في كثير من التفاعلات

16- يمكن أن نجري تفاعل بسيط في البيت بين حمض الستريك الموجود في عصير الليمون والبيكنج بودر حيث نلاحظ تصاعد غاز ثاني اكسيد الكربون حيث يحدث فوران شديد أثناء تصاعده
و يمثل هذا التفاعل تفاعل الاخماض الكربوكسيلية مع القواعد

17- ممكن أن نحصل على حمض الزبدة من خلال الزبدة الموجودة لدينا حيث انها مادة عضوية دهنية اذا تعرضت الى بعض العوامل الجوية والبكتيرية تتحول الى مادة رائحتها كريهه جداً تعرف بحمض الزبدة ( CH3CH2CH2COOH )


18- حمض اللا كتيك موجود في اللبن وهو الذي يكسبه طعمه الحامض( CH3—CHOH—COOH )

19- عند قطع التفاحه وتعرضها للهواء الجوي يتغير لونها وهذه صورة من تفاعلات الأكسدة

20- قدر الضغط الذي نستخدمه في طهي الطعام يساعد في ازدياد سرعة التفاعلات الكيميائية داخل القدر حيث يصل الضغط داخل القدر الى معلات عالية فترتفع درجة الحرارة وبالتالي تزداد سرعة التفاعل

21حفظ الأطعمة داخل الثلاجة يؤدي الى التقليل من معدل سرعة تفاعلات التحلل التي تحدث للأطعمة وتسبب فسادها








  رد مع اقتباس
تجارب وأدوات بديلة
قديم منذ /27-04-2016, 05:03 PM   #4 (permalink)

عضو جديد

أطيب العود غير متواجد حالياً

 رقم العضوية : 495743
 تاريخ التسجيل : Feb 2010
 المشاركات : 12
 النقاط : أطيب العود is on a distinguished road

افتراضي

التجربة الثالثة: استخلاص كاشف من الملفوف الأحمر



المواد والأدوات المطلوبة

ملفوف أحمر
ماء
سكين ولوح تقطيع
وعاء ( يجب الا يكون الوعاء مصنوع من الألومينيوم )
مصفاة
أوعية صغيرة
مواد للإختبار ( خل أبيض , عصير ليمون , عصير جريب فروت , عصير طماطم , ماء مقطر , ماء الصنبور , ماء المطر , مياه غازية , لبن , مواد تنظيف منزلية مثل الفلاش والكلوركس , صابون , محلول مشبع من بيكربونات الصوديوم , محلول مشبع من كربونات الصوديوم ) .

خطوات العمل

1- قطع الملفوف الأحمر الى شرائح رفيعة على لوح التقطيع وضعها في الوعاء .

2- غطها بكمية كافية من الماء الساخن وأتركها تغلي ما بين 10- 30 دقيقة ( الى أن يصبح لون السائل أرجواني ضارب الى الحمرة القاتمة ) مع ملاحظة تخفيض درجة الحرارة بالتدريج .

3- صَفّ السائل بعد أن يبرد تماماً بواسطة المصفاة في وعاء عميق أو مرطبان .

يمكن استخدام عصير الملفوف الأحمر مباشرة ككاشف سائل كما يمكن إعداد ورق من كاشف الملفوف الإحمر كالتالي :

1- أحضر ورق مقوى أو ورق ترشيح وقصه الى مستطيلات وأغمسها جيداً في وعاء مملوء بعصير الملفوف الأحمر لمدة لا تقل عن 30 دقيقة .

2- أخرج الورق من الوعاء وعرضه للجفاف ( يمكن استخدام مجفف الشعر للإسراع في عملية التجفيف ) .

3- قص الورق الى مستطيلات صغيرة جاهزة للاستخدام .

ملاحظة

( للاحتفاظ بكاشف ورق الملفوف الأحمر لمدة أطول يجب تخزينه في ظروف جيدة بعيداً عن الأكسدة ايضاً يمكن الاحتفاظ بالسائل لمدة أطول وذلك بحفظه في الثلاجة ) .

الكشف عن ما إذا كانت المادة حمض أو قاعدة بإستخدام دليل الملفوف الأحمر

توضع كميات مناسبة من المواد المراد الكشف عنها في أوعية صغيرة ويتم الكشف عنها باستخدام ورق الملفوف الأحمر .
أو باضافة كمية صغيرة من هذه المواد الى كمية مناسبة عصيرالملفوف الأحمر .



الملاحظات

يتغير لون كاشف الملفوف الأحمر في الوسط الحمضي الى اللون الأحمر وتزداد شدة التغير في اللون تبعاً لشدة الحامضية .

بينما يتغير الى اللون الأخضر في الوسط القلوي .

وفي الوسط المتعادل يظل اللون كما هو دون تغير كما في حالة الماء المقطر .








  رد مع اقتباس
تجارب وأدوات بديلة
قديم منذ /27-04-2016, 05:08 PM   #5 (permalink)

عضو جديد

أطيب العود غير متواجد حالياً

 رقم العضوية : 495743
 تاريخ التسجيل : Feb 2010
 المشاركات : 12
 النقاط : أطيب العود is on a distinguished road

افتراضي

التجربة الرابعة
اسم التجربة تحضير ثاني اكسيد الكربون


و هي كالتالي :

الأدوات :: عود ثقاب - انبوب او بيكر صغير – ملعقة.
المواد المستخدمة :: ماء – خل - بيكربونات الصوديوم
1 ) امزج الخل مع الماء في الانبوب ثم اضف اليها بيكربونات الصوديوم .
2 ) اغلق فوهة الانبوب او البيكر
3 ) قرب عود ثقاب مشتعل من فوهة الانبوبة
المشاهدة
1) حدوث تفاعل وفوران وتصاعد غاز عديم اللون
2 ) ينطفيء عود الثقاب المشتعل
الاستنتاج
1 ) الغاز هو ثاني اكسيد الكربون
2 ) غاز ثاني اكسيد الكربون لايساعد على الاشتعال








  رد مع اقتباس
تجارب وأدوات بديلة
قديم منذ /27-04-2016, 05:14 PM   #6 (permalink)

عضو جديد

أطيب العود غير متواجد حالياً

 رقم العضوية : 495743
 تاريخ التسجيل : Feb 2010
 المشاركات : 12
 النقاط : أطيب العود is on a distinguished road

افتراضي

التجربة الخامسة: التحليل الكهربي


الأدوات :
1- قلمين رصاص .
2- بطارية جافة من النوع العريض .
3- طبق زجاجي أو بلاستيك ( ضروري يكون شفاف ) .
4- محلول يوديد بوتاسيوم .

طريقة العمل :
1- قم بتركيب البطارية وقلمي الرصاص بواسطه الاسلاك ومشابك التمساح
2- حضّر محلول مائي مخفف من يوديد البوتاسيوم .
3- ضع كمية من المحلول في الطبق
4- المس المحلول بطرفي قلمي الرصاص .










ماذا نلاحظ :
سنلاحظ تكون لون بني في الطبق .

التفسير العلمي :
يتحلل محلول يوديد البوتاسيوم كهربياً ليتصاعد غاز الهيدروجين عند المهبط ( اختزال ) ويتكون اليود عند المصعد ( أكسدة ) ويذوب اليود الناتج في محلول يوديد البوتاسيوم ليتكون محلول ذو لون بني .








  رد مع اقتباس
تجارب وأدوات بديلة
قديم منذ /27-04-2016, 05:17 PM   #7 (permalink)

عضو جديد

أطيب العود غير متواجد حالياً

 رقم العضوية : 495743
 تاريخ التسجيل : Feb 2010
 المشاركات : 12
 النقاط : أطيب العود is on a distinguished road

افتراضي

يمكن استخدام الصلصال والخرز لتمثيل ذرات دالتون وطمسون ورذرفورد

يمكن استخدام الصلصال وأعواد الاسنان بديل لنماذج الذرات








  رد مع اقتباس
تجارب وأدوات بديلة
قديم منذ /27-04-2016, 05:39 PM   #8 (permalink)

عضو جديد

أطيب العود غير متواجد حالياً

 رقم العضوية : 495743
 تاريخ التسجيل : Feb 2010
 المشاركات : 12
 النقاط : أطيب العود is on a distinguished road

افتراضي

التجربة السادسه: الحصول علىالجاف الثلج الجاف وتجارب لاستخدامه

1/ طفايه حريق من نوع (co2)
2/ كيس من قماش
وهذا لصنع الثلج الجاف
3/ مخبار
4/ صابون سائل
5/ ماء ويفضل أن يكون دافئأ
6/ أي أنواع الصبغه لتلوين الماء
الطريقه:
1/ صنع الثلج الجاف
حاول تثبيت الكيس في فوهت الطفايه ثم إنزع صمام الأمان ثم اضغط على الضغاطه في الطفايه ضغطات خفيفه متتاليه حتى تشعر بتجمع شيء من الثلج في الكيس بعدها حاول تجميعه في أحد جوانب الكيس وهكذا تكون قد حصلت على الثلج الجاف
بعد أن توفر الثلج الجاف تستطيع القيام بهذه التجربه
إملء نصف المخبار بالماء الدافئ وأضف إليها اللون
بعدها ضع قطعه من الثلج في الماء الدافئ
وشاهد فوران الثلج وتفاعله مع الماء ليبخر غاز ثاني أكسيد الكربون بطريقه مذهله
وبعدها ضع قليلا من الصابون السائل وشاهد ماذا يحدث >








  رد مع اقتباس
تجارب وأدوات بديلة
قديم منذ /27-04-2016, 05:47 PM   #9 (permalink)

عضو جديد

أطيب العود غير متواجد حالياً

 رقم العضوية : 495743
 تاريخ التسجيل : Feb 2010
 المشاركات : 12
 النقاط : أطيب العود is on a distinguished road

افتراضي

التجربة السابعة: قانون شارل

من القوانين المشهورة في الغازات قانون شارل

وينص القانون أن حجم عينة من الغاز يتناسب طردياً

مع درجة الحرارة عند ثبوت الضغط

وهناك تجارب عديدة في حياتنا اليومية عن قانون شارل

ومن هذه التجارب مايلي :-


الأدوات والمواد المستخدمة :-


ثلاجة - زجاجة - قطعة معدنية تطابق فوهة الزجاجة أو أكثر قليلاً

- كوب مملؤ بالماء .


خطوات العمل :-


1- ضع الزجاجة بدون غطاء في مجمد الثلاجة ( الفريزر ) لمدة 10

دقائق .





2- بلل القطعة المعدنية بالماء من الكوب .

3- أخرج الزجاجة من الفريزر وضع القطعة المبللة بسرعة على

فوهة الزجاجة بحيث تكون محكمة على الفوهة .





المشاهدة العملية :-


1- في البداية نشاهد أن القطعة المعدنية تلتصق بفوهة الزجاجة .

2- بعد ثوان قليلة نجد أن حافة هذه القطعة تتحرك إلى أعلى

الفوهة وتسقط على الأرض .


التفسير العلمي :-


1- عند وضع الزجاجة في الفريزر تمتلئ بالهواء البارد فيأخذ الهواء

البارد حيزاً قليلاً وبالتالي يدخل في الزجاجة هواء أكثر .

2- عند وضع الزجاجة في جو دافئ ( جو الغرفة ) يتحول الهواء

البارد إلى هواء ساخن فيتمدد ويأخد مساحة أكبر من حجم الزجاجة .

3- يضغط الهواء الساخن على القطعة المعدنية فيرفعها لأعلى

لتسقط بعيداً عن الفوهة . أي أن تمدد الهواء الساخن يسبب

حركة القطعة المعدنية .





ملاحظة :-


لاحظنا مماسبق العلاقة الطردية بين درجة الحرارة وحجم الغاز

ولكن لابد من ثبوت الضغط .








  رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)

أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة
Trackbacks are متاحة
Pingbacks are متاحة
Refbacks are متاحة

الانتقال السريع

جامعة نجران

Ads Organizer 3.0.3 by Analytics - Distance Education
الساعة الآن 03:09 AM

  • روابط هامة
  • روابط هامة
LinkBack
LinkBack URL LinkBack URL
About LinkBacks About LinkBacks

SEO by vBSEO 3.6.1