إعـــــــلان

تقليص
لا يوجد إعلان حتى الآن.

اعلان ادسنس متجاوب

تقليص

شرح بسيط الرابطة الأيونية

تقليص
هذا الموضوع مغلق.
X
X
 
  • تصفية - فلترة
  • الوقت
  • عرض
إلغاء تحديد الكل
مشاركات جديدة

  • شرح بسيط الرابطة الأيونية

    السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة
    أعضاء منتدى الشريف التعليمي أهلاً وسهلاً بكم
    سوف نتكلم عن موضوع هام جد وهو بعنوان الروابط الكيمياء وسوف يتم من خلال هذه الحصة التعرف على
    الروابط الكيميائية وانواع الروابط الكيميائية ونتعرف على تعريف الرابطة الأيونية وكيفية تكونها وأمثلة على الروابط الأيونية
    مقدمه :
    تعرفنا على مكونات المادة وتبن لنا ان البنية الأساسية لتكوين المادة هي الذرات والتوزيع الألكتروني داخل هذه الذرات يحدد سلوك ونشاط العناصر جميع الذرات توجد في حالة متصله سوا كانت عناصر او مركبات ماعداء العناصر النبيلة (الخاملة 8أ( فقد ترتبط ذراتان لتكون جزء مثل الهيدروجين او ترتبط مئات والوف الذرات لكتوين جزء البروتين او تكون فلز مثل الحديد ....الخ ( الأستعانه بوسيلة تعليمية لرسم نماذج لذرات الجزيئات وبعض الأشكال البلاستيكية لجزيئات )
    سوال : لماذا ترتبط الذرات ببعضها البعض
    ما يحدث في الذرات ان الألكترونات التي تدور حول النواه تقابلها قوه جذب من النواع فبتالي تنخفض طاقتها وتجعلها مستقره فنسطيع الأجابه على السؤال بان الذرات تسعى الى تصل الى طاقة وضع اقل أي اكثر استقرار وان طاقة المركبات اقل من طاقة العناصر المكونه له ولذلك سوف نتعرف على الروابط و الروابط بصفه عامة نوعان روابط كيميائية وروابط فيزيائية سنتعرف على الروابط الكيميائية وانواعها
    الروابط الكيميائية / هي القوى التري تربط ذرات العناصر مع بعضها البعض في الجزيئات والمركبات
    أنواع الروابط الكيميائية / أ- روابط أيونية ب- روابط تساهمية ج- روابط تساهمية تناسقية
    اولاً الرابطة الأيونية / هي الرابط تنشاء بين ذرتين أحدهما فلزية (م1 ,م2) والاخرى لافلزية (م6,م7) نتيجة لتجاذب الكهربائي بينهما
    والآن دعونا نتعرف على كيفية تكوين الرابطة الأيونية : هناك ثلاث أسباب تؤدي إلى تكوين الرابطة الأيوينة
    1- تفقد الذرة الفزية الكترون او اكثر من الكترونات التكافؤ لكي تصل الى تركيب (الغاز الخامل ) الاقرب لها لكي تكون في وضع مستقر
    2- تكتسب الذرة الافلزية الكترون او اكثر من الكترونات التكافؤ لكي تصل الى تركيب (الغاز الخامل ) الأقرب لها لكي تكون في وضع مستقر
    3- يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والسالب وتتكون الرابطة الأيونية ويتضح ذلك من خلال المثال التال
    كيف تتكون الرابطة الأيونية في جزيء كلوريد الصوديوم NaCl نوزع التوزيع الألكتروني لكلا ً من الصوديوم والكلور
    11Na = 1S2 2S2 2P6 3S1 تفقد ذرة الصوديوم إلكترون من التكافؤ الأخير لكي تصل تركيب (النيون ) الغاز الخامل وتصبح مستقره وتكون ايون الصوديوم الموجب (Na+)
    17Cl = = 1S2 2S2 2P6 3S2 3p5 تكتسب ذرة الكلور الكترون لكي تصل لتركيب (الأرجون ) الغاز الخامل وتصبح في وضع مستقر وتكون أيون الكلور السالب (Cl –) ويمكن تمثيل ماحدث من خلال العلاقة التالية
    Na --------} Na+ + 1e
    Cl + 1e- ----------} Cl
    ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــ نختصر الألكترونات مع بعض
    Na + Cl -------} Na-Cl
    سبحان الله والحمدالله والله أكبر

  • #2
    شكرا لك علي هذا الشرح الرائع

    تعليق

    يعمل...
    X